¿Qué es la pendiente del medidor de pH?
La pendiente del medidor de PH es utilizada por el medidor de PH para convertir la señal de milivoltios del electrodo en un valor de pH. Se refiere a la diferencia de voltaje medida con diferentes buffers, dividida por la diferencia de pl del buffer. La pendiente en el medidor de pH se calcula según la ecuación de Nernst. Generalmente, el saldo no aparece hasta que se calibra la pendiente. La pendiente es un indicador importante para determinar si la vida útil del electrodo está agotada. Generalmente, hay tres niveles de vida útil del electrodo. La pendiente de un electrodo nuevo después de la calibración está entre el 95 y el 105 por ciento. Si la pendiente es inferior a 90, se recomienda reemplazar el electrodo, de lo contrario afectará la precisión de la medición. Solución de calibración de pH para la calibración de medidores de pH. El cálculo de la pendiente está relacionado con el electrodo que mide el potencial de la solución que preparaste. Para las tres soluciones tampón estándar, generalmente se seleccionan dos para la calibración. Si las tres soluciones tampón están involucradas en la calibración, la pendiente será diferente en consecuencia.
Un medidor de pH es un instrumento que se utiliza para medir el valor de pH de una solución. El medidor de pH funciona según el principio de una batería galvánica. La fuerza electromotriz entre los dos electrodos de la batería galvánica se basa en la ley de Nernst, que está relacionada no solo con las propiedades de los electrodos en sí, sino también con la concentración de iones de hidrógeno en la solución. Existe una relación correspondiente entre la fuerza electromotriz de la batería primaria y la concentración de iones de hidrógeno, y el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno es el valor de pH. Un medidor de pH es un instrumento analítico común ampliamente utilizado en la agricultura, la protección del medio ambiente y la industria. El pH del suelo es una de las propiedades básicas importantes del suelo. En el proceso de determinación del pH se deben considerar factores como la temperatura y la fuerza iónica de la solución a ensayar.
¿Qué es el pH? pH es una abreviatura de la palabra latina "Pondus hydrogenii" (Pondus=presión, presión de hidrógeno=hidrógeno), que se utiliza para medir la actividad de los iones de hidrógeno en una sustancia. Esta actividad está directamente relacionada con la acidez, neutralidad y alcalinidad de la solución acuosa. El agua es químicamente neutra, pero no carece de iones. Incluso el agua químicamente pura está ligeramente disociada: estrictamente hablando, los núcleos de hidrógeno no existen en estado libre antes de la hidratación con moléculas de agua.
H2O más H2O=H3O más más OHˉ, dado que la concentración de iones de hidronio (H3O más ) se trata como la concentración de iones de hidrógeno (H más ), la fórmula anterior se puede simplificar en la siguiente forma común: H2O{ {6}}H más más OHˉ
El ion de hidrógeno positivo aquí se expresa como "H más ion" o "núcleo de hidrógeno" en química. Los núcleos de hidronio se denominan "iones de hidronio". Los iones de hidróxido negativos se denominan "iones de hidróxido".
Usando la ley de acción de masas, se puede encontrar una constante de equilibrio para la disociación del agua pura:
K=H3O más ×OH-————H2O
Dado que solo se disocia una pequeña cantidad de agua, la concentración molar másica de agua es en realidad una constante, y existe una constante de equilibrio K para obtener el producto iónico KW de agua.
KW=K×H2O KW= H3O más ·OH-=10-7·10-7=10-14 mol/l (25 grados)
Es decir, hay 10-7 moles de iones H3O más y 10-7 moles de iones OHˉ en un litro de agua pura a 25 grados.
En una solución neutra, las concentraciones de iones de hidrógeno H plus y de iones de hidróxido OHˉ son 10-7mol/l. como:
Si hay un exceso de iones de hidrógeno H plus , la solución es ácida. Un ácido es una sustancia que puede disociar iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa. Asimismo, si se liberan los iones OHˉ, entonces la solución es alcalina. Por lo tanto, dar el valor H+ es suficiente para indicar las características de la solución, ya sea ácida o alcalina. Para evitar el cálculo del exponente de potencia negativo de esta concentración molecular, el biólogo Soernsen sugirió en 1909 que estos valores inconvenientes fueran reemplazados por logaritmos y definidos como "valores de pH". La definición matemática de pH es el logaritmo negativo común de la concentración de iones de hidrógeno. Es decir, pH=-log[H más].
