Método de medición de PH del medidor de PH de calidad del agua
1 Ámbito de aplicación
1.1 Este método es aplicable a la determinación del valor de pH del agua potable, aguas superficiales y aguas residuales industriales.
1.2 El color, la turbidez, la sustancia coloidal, el oxidante, el agente reductor y el alto contenido de sal del agua no interfieren con la determinación; sin embargo, en una solución fuertemente ácida con pH<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, debido a la presencia de una gran cantidad de iones de sodio, se produce un error y la lectura es baja, lo que generalmente se denomina "diferencia de sodio". Para eliminar la "diferencia de sodio", además de usar un electrodo especial de "baja diferencia de sodio", también es posible usar una solución tampón estándar que sea similar al valor de pH de la solución medida para calibrar el instrumento.
La temperatura afecta el potencial del electrodo y el balance de ionización del agua. Se debe prestar atención al ajuste del dispositivo de compensación del instrumento para que sea consistente con la temperatura de la solución y para que el error de temperatura entre la muestra medida y la solución tampón estándar utilizada para calibrar el instrumento esté dentro de ±1 grado.
2 definiciones
El pH se define operativamente. Para la solución x, mida la fuerza electromotriz EX de la solución concentrada H solución × |H2|pt del electrodo de referencia de la celda galvánica 1KC1. Reemplace la solución X de Zhuzhi pH(X) con la solución de pH estándar S y mida la fuerza electromotriz ES de la batería, luego
pH(X)=pH(S) más (Es—Ex)F/(RTIn10)
Por lo tanto, el pH, tal como se define, es una cantidad adimensional. pH no tiene significado teórico, su definición es práctica. Sin embargo, en el rango limitado de soluciones acuosas diluidas donde la concentración de la sustancia es inferior a 0.1mo1.dm-3, no es ni fuertemente ácida ni fuertemente alcalina.
pH{{0}}Log10[C(H más )y/(mo1.dm3)0.02
En la fórmula, C((H plus ) representa la concentración de iones de hidrógeno H plus , y y representa el coeficiente de actividad de un electrolito 1,-1 típico en solución.
3 principios
El valor de pH se obtiene midiendo la fuerza electromotriz de la batería. La batería generalmente consta de un electrodo de calomelano saturado como electrodo de referencia y un electrodo de vidrio como electrodo indicador. A 25 grados, por cada cambio de unidad de pH en la solución, la diferencia de potencial cambia a 59,16 milivoltios, que se expresa directamente como una lectura de pH en el instrumento. Hay un dispositivo de compensación en el instrumento para la diferencia de temperatura.
4 reactivos
4.1 Método de preparación de la solución tampón estándar (denominada solución estándar)
4.1.1 Calidad de reactivos y agua destilada
4.1.1.1 En el análisis, a menos que se especifique lo contrario, se requiere utilizar reactivos analíticamente puros o puros superiores. Cuando compre sustancias estándar de pH en bolsas certificadas por el Instituto de Metrología de China, puede consultar las instrucciones de uso.
4.1.1.2 El agua destilada utilizada para preparar la solución estándar debe cumplir con los siguientes requisitos: hervir y enfriar el agua destilada con conductividad menor a 2×10-6S/cm, y el pH debe estar entre 6.7 y 7.3.
4.1.2 Al medir el pH, de acuerdo con las tres posibilidades de que la muestra de agua sea ácida, neutra y alcalina, a menudo se preparan las siguientes tres soluciones estándar:
4.1.2.1 Para solución estándar de pH (pH4.008 25 grado)
Pesar 10,12 gramos de hidrógeno de ftalato de potasio (KHC8H4O4) que se secó primero a 110-130 grados durante 2-3 horas, disolver en agua y diluir a 1 litro en un matraz volumétrico.
4.1.2.2 Solución estándar de pH B (pH6.865 25 grado)
Pesar 3,388 gramos de dihidrogenofosfato de potasio (KH2PO4) y 3,533 gramos de hidrogenofosfato de disodio (Na2HPO4) que primero se secaron a 110-130 grados durante 2-3 horas, disolverlos en agua y diluir a 1 litro en un matraz volumétrico.
4.1.2.3 Solución estándar de pH C (pH9.180 25 grado)
Para que el cristal tenga una determinada composición, se deben pesar 3,80 g de bórax (Na2B4O7.10H2O) y colocar en un desecador a equilibrar durante dos días y noches junto con bromuro de sodio saturado (o solución de cloruro de sodio más sacarosa (temperatura ambiente). ), disuelto en agua y diluir 1L en un matraz aforado.
4.2 Cuando el valor de pH de la muestra a analizar sea demasiado alto o demasiado bajo, consulte la Tabla 1 para preparar una solución estándar que sea similar al valor de pH para calibrar el instrumento.
4.3 Almacenamiento de la concentración de la solución estándar
4.3.1 La solución estándar debe mantenerse herméticamente en botellas de polietileno.
4.3.2 En general, se recomienda almacenar la concentración de la solución estándar durante 1 a 2 meses a temperatura ambiente. Cuando se encuentran turbidez, moho o precipitaciones, ya no se puede utilizar.
4.3.3 Almacene en un refrigerador a 4 grados, y no se permite que la solución estándar utilizada se vuelva a verter, lo que puede prolongar la vida útil.
4.4 El valor de pH de la solución estándar varía ligeramente con la temperatura. El valor de pH (S) de algunas soluciones estándar de uso común.
5 instrumentos
5.1 Medidor de pH o medidor de concentración de iones. Los instrumentos utilizados para las pruebas de rutina deben tener una precisión de al menos 0,1 unidades de pH, con un rango de pH de 0 a 14. Si hay necesidades especiales, se debe usar un instrumento con mayor precisión.
5.2 Electrodo de vidrio y electrodo de veinte mercurio.
6 Almacenamiento de muestras
Mejor medido en el sitio. De lo contrario, la muestra debe mantenerse a 0 ~ 4 grados después del muestreo, y la medición debe realizarse dentro de las 6 horas posteriores al muestreo.
7 pasos
7.1 Calibración del instrumento: el procedimiento de operación se realizará de acuerdo al manual de instrucciones del instrumento. Primero ajuste la muestra de agua y la solución estándar a la misma temperatura, registre la temperatura de medición y ajuste la perilla de compensación de temperatura del instrumento a esta temperatura.
Calibre el instrumento con una solución estándar que no difiera en más de 2 unidades de pH del pH de la muestra de agua. Retire el electrodo de la solución estándar, enjuague bien y séquelo con papel de filtro. Luego sumerja el electrodo en la primera solución estándar, cuyo pH es aproximadamente 3 unidades de pH diferente de la segunda solución estándar, si la diferencia entre el valor indicado de la respuesta del instrumento y el valor de pH (S) de la primera solución estándar es mayor que 0.1 Unidad de pH, es necesario verificar si hay un problema con el instrumento, el electrodo o la solución estándar. Cuando los tres son normales, la muestra se puede utilizar para la determinación.
7.2 Determinación de la muestra
Al medir la muestra, primero enjuague el electrodo con cuidado con agua destilada, luego enjuague con la muestra de agua, luego sumerja el electrodo en la muestra, agite o revuelva con cuidado para nivelarlo, déjelo reposar y registre el valor de pH cuando la lectura sea completa. estable.
