¿Cuál es la pendiente de un medidor de pH?
El medidor de pH utiliza la pendiente del medidor de pH para convertir la señal de milivoltios del electrodo en un valor de pH. Se obtiene dividiendo la diferencia de voltaje medida con diferentes buffers por la diferencia del buffer pl. La pendiente del medidor de pH se calcula según la ecuación de Nernst. Generalmente, la pendiente no aparece hasta que se calibra la balanza. La pendiente es un criterio para determinar si se ha agotado la vida útil del electrodo.
Necesita indicadores. Generalmente, existen tres niveles de vida útil del electrodo. Después de la calibración, la pendiente del nuevo electrodo está entre 95% y 105%. Si la pendiente es inferior a 90, se recomienda reemplazar el electrodo; de lo contrario, afectará la precisión de la medición. Solución de calibración de pH para calibración de medidores de pH. El cálculo de la pendiente está relacionado con que el electrodo mida el potencial de la solución que preparas. Hay tres buffers estándar. A la hora de calibrar, normalmente dos son suficientes. Si los tres participan en la calibración, las pendientes serán diferentes en consecuencia.
El medidor de pH se refiere a un instrumento utilizado para medir el valor del pH de una solución. El medidor de pH funciona según el principio de una batería primaria. La fuerza electromotriz entre los dos electrodos de la batería primaria se basa en la ley de Nernst, que está relacionada tanto con las propiedades de los electrodos como con la concentración de iones de hidrógeno en la solución. Existe una relación correspondiente entre la fuerza electromotriz de la batería primaria y la concentración de iones de hidrógeno. El logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno es el valor del pH. El medidor de pH es un instrumento analítico común ampliamente utilizado en agricultura, protección ambiental, industria y otros campos. El pH del suelo es una de las propiedades básicas más importantes del suelo. Durante el proceso de medición del pH se deben considerar factores como la temperatura y la fuerza iónica de la solución a medir.
¿Qué es el pH? El pH es la abreviatura de la palabra latina "Pondus hidrógenoii" (Pondus=presión, presión de hidrogeno=hidrógeno) y se utiliza para medir la actividad de los iones de hidrógeno en una sustancia. Esta actividad está directamente relacionada con la acidez, neutralidad y alcalinidad de la solución acuosa. El agua es químicamente neutra, pero no está exenta de iones. Incluso el agua químicamente pura se disocia en pequeñas cantidades: estrictamente hablando, los núcleos de hidrógeno no existen en estado libre antes de hidratarse con las moléculas de agua.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Dado que la concentración de iones hidronio (H3O+) se trata de la misma manera que la concentración de iones hidrógeno (H+), la fórmula anterior se puede simplificar a la siguiente forma comúnmente utilizada: H2O=H++ OHˉ
Los iones de hidrógeno positivos se denominan aquí en química "iones H+" o "núcleos de hidrógeno". Los núcleos de hidronio se representan como "iones de hidronio". Los iones de hidróxido negativos se denominan "iones de hidróxido".
Utilizando la ley de acción de masas, se puede encontrar una constante de equilibrio para expresar la disociación del agua pura:
K=H3O+×OH-----H2O
Dado que sólo se disocia una cantidad muy pequeña de agua, la concentración molar de agua es en realidad una constante y existe una constante de equilibrio K que puede usarse para calcular el producto iónico KW del agua.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 grados)
Es decir, por un litro de agua pura a 25 grados, hay 10-7 moles de iones H3O+ y 10-7 moles de iones OHˉ.
En solución neutra, las concentraciones de iones de hidrógeno H+ y de iones de hidróxido OHˉ son ambas 10-7mol/l. como:
Si hay exceso de iones hidrógeno H+, la solución es ácida. El ácido es una sustancia que puede disociar iones de hidrógeno H+ en una solución acuosa. Asimismo, si se libera el ion OHˉ, la solución es alcalina. Por tanto, dar el valor de H+ es suficiente para indicar las características de la solución, si es ácida o alcalina. Para evitar utilizar el exponente de potencia negativo de esta concentración molecular para calcular, el biólogo Soernsen sugirió en 1909 que se debería utilizar este valor inconveniente. Los valores se reemplazan por logaritmos y se definen como "valor de pH". Matemáticamente, el pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. Eso es pH=-log[H+].
