¿Cuál es la diferencia entre pH y alcalinidad?
1. El concepto de pH
El valor de pH, también conocido como índice de concentración de iones de hidrógeno y valor ácido-base, es una escala de la actividad de los iones de hidrógeno en la solución, que también es una medida de la acidez y la alcalinidad de la solución en el sentido habitual. La "H" en "pH" significa iones de hidrógeno (H más), y existen muchas teorías sobre la fuente de "p". El concepto de citar el mundo químico es agregar p delante de la cantidad adimensional para representar el logaritmo negativo de la cantidad.
El valor de pH es en realidad una "unidad logarítmica". Cada número representa un cambio de 10-veces en la acidez del agua. El agua con un pH de 5 es igual a 10 veces más ácida que el agua con un pH de 6.
A temperatura y presión estándar, una solución acuosa con pH=7 (como: el agua pura es neutra, porque el producto de la concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido ionizados naturalmente por el agua a temperatura y presión estándar (el producto de iones de agua) La constante es siempre 1 × 10-14, y la concentración de los dos iones es 1 × 10-7 mol. El valor de pH es menor que 7, lo que indica que la concentración de H plus es mayor que la de OH-, por lo que la solución es fuertemente ácida, y el valor de pH es mayor que 7. Significa que H más La concentración de OH- es menor que la de OH-, por lo que la solución es altamente alcalina. Cuanto mayor sea el valor de pH, mayor será la acidez de la solución; cuanto mayor sea el pH, mayor será la alcalinidad de la solución.
2. El concepto de alcalinidad
La alcalinidad se refiere a la cantidad total de sustancias en el agua que pueden neutralizar ácidos fuertes. Dichas sustancias incluyen bases fuertes, bases débiles, bases fuertes y sales débiles y similares. La alcalinidad en el agua natural es causada principalmente por bicarbonato (bicarbonato, bicarbonato, lo mismo a continuación), carbonato e hidróxido, entre los cuales el bicarbonato es la principal forma de alcalinidad en el agua. Las fuentes de contaminación que causan la alcalinidad son principalmente las aguas residuales vertidas por industrias como la papelera, la impresión y el teñido, la industria química y la galvanoplastia, y la pérdida de detergentes, fertilizantes y pesticidas durante su uso.
La alcalinidad y la acidez son indicadores importantes para juzgar la calidad del agua y controlar el tratamiento de aguas residuales. La alcalinidad también se usa comúnmente para evaluar la capacidad amortiguadora del cuerpo de agua y la solubilidad y toxicidad de los metales en él. La definición de alcalinidad total se usa más comúnmente en ingeniería, que generalmente se caracteriza como el valor de concentración equivalente al carbonato de calcio.
3. La diferencia y relación entre pH y alcalinidad
Desde un punto de vista conceptual, el pH y la alcalinidad no son lo mismo, y sus significados reales también son diferentes. No existe una correspondencia clara entre el pH y la alcalinidad. El agua (o soluciones) con la misma alcalinidad puede no tener necesariamente el mismo valor de pH. Por el contrario, el agua (o las soluciones) con el mismo valor de pH no tienen necesariamente la misma alcalinidad.
La razón es que el valor de pH refleja directamente el contenido de H plus u OH- en el agua, mientras que la alcalinidad incluye no solo OH-, sino también el contenido de sustancias alcalinas como CO3-2 y HCO{{3} }. Por ejemplo: solución de NaOH con una alcalinidad de 0.1mol/L, pH=13; solución de NH3-H2O con una alcalinidad de 0.1mol/L, pH=11; Solución de NaHCO3 con una alcalinidad de 0.1mol/L, pH=8.3.
Aunque no existe una correspondencia clara entre la alcalinidad y los valores de pH, en la práctica, cuanto mayor es la alcalinidad, mayor es el pH correspondiente; cuanto menor es la alcalinidad, menor es el pH correspondiente; cuanto mayor sea la alcalinidad, mayor será el pH correspondiente Cuanto mayor sea la ayuda tampón; cuanto menor sea la alcalinidad, menor será la capacidad amortiguadora de la solución de pH.
