¿Qué gradiente tiene un medidor de pH?
La pendiente de un medidor de pH se utiliza para convertir la señal de milivoltios de un electrodo en un valor de pH. Se refiere a la diferencia de voltaje medida con diferentes soluciones tampón dividida por la diferencia en el valor pl de la solución tampón. La pendiente de un medidor de pH se calcula basándose en la ecuación de Nernst y, por lo general, solo aparece después de la calibración. La pendiente es un indicador importante para determinar si se ha agotado la vida útil del electrodo. Generalmente hay tres niveles de vida útil de los electrodos. Después de la calibración, la pendiente de un electrodo nuevo está entre 95% y 105%. Si la pendiente es inferior al 90%, se recomienda reemplazar el electrodo, de lo contrario afectará la precisión de la medición. Solución de calibración de PH para calibración de medidores de pH. El cálculo de la pendiente está relacionado con la medición por electrodo del potencial de la solución que ha preparado. Generalmente se seleccionan tres soluciones tampón estándar para la calibración y, si las tres participan en la calibración, la pendiente diferirá correspondientemente.
Un medidor de pH se refiere a un instrumento utilizado para determinar la acidez o alcalinidad de una solución. Un medidor de pH funciona según el principio de una batería primaria. La fuerza electromotriz entre los dos electrodos de la batería primaria está determinada por la ley de Nernst, que está relacionada tanto con las propiedades de los electrodos como con la concentración de iones de hidrógeno en la solución. Existe una relación correspondiente entre la fuerza electromotriz de la batería primaria y la concentración de iones de hidrógeno, y el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno es el valor del pH. Un medidor de pH es un instrumento analítico común ampliamente utilizado en campos como la agricultura, la protección del medio ambiente y la industria. El valor del pH del suelo es una de las propiedades básicas importantes del suelo. Durante el proceso de medición del pH se deben considerar factores como la temperatura y la fuerza iónica de la solución a probar.
¿Qué es el pH? PH es una abreviatura de la palabra latina "Pondus hidrógeno" (Pondus=presión, presión de hidrógeno=hidrógeno), utilizada para medir la actividad de los iones de hidrógeno en una sustancia. Esta actividad está directamente relacionada con la acidez, neutralidad y alcalinidad de las soluciones acuosas. El agua es químicamente neutra, pero no está exenta de iones, e incluso el agua químicamente pura tiene trazas de disociación: estrictamente hablando, los núcleos de hidrógeno no existen en estado libre antes de la hidratación con moléculas de agua.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Debido a que la concentración de iones de hidrógeno hidratados (H3O+) es equivalente a la de iones de hidrógeno (H+), la ecuación anterior se puede simplificar a la siguiente: forma utilizada: H2O=H++OH ˉ, donde el ion hidrógeno positivo se representa como "ion H+" o "núcleo de hidrógeno" en química. Los núcleos de hidrógeno hidratados se representan como "iones de hidrógeno hidratados". Los iones de hidróxido negativos se denominan "iones de hidróxido". Utilizando la ley de acción de masas, se puede encontrar una constante de equilibrio que represente la disociación del agua pura: K=H3O+× OH - -- H2O. Dado que sólo se disocia una cantidad muy pequeña de agua, la concentración molar másica de agua es en realidad una constante y la constante de equilibrio K se puede utilizar para calcular el producto iónico KW del agua. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 grados), lo que significa que por un litro de agua pura, hay { {26}} moles de iones H3O+ y 10-7 moles de iones OH - a 25 grados. En solución neutra, la concentración de iones de hidrógeno H+ y de iones de hidróxido OH - es ambos 10-7mol/l.
