Función de compensación de temperatura del medidor de pH y método de calibración del electrodo del medidor de pH
La compensación de temperatura del medidor de pH debe incluir tres partes: compensación de temperatura de la pendiente del electrodo y compensación de temperatura del punto cero del electrodo (incluidos el electrodo de medición y el electrodo de referencia). La compensación de temperatura establecida en el medidor de pH solo compensa el término de pendiente del electrodo (2.303RT/F). Por lo tanto, la compensación de temperatura no es suficiente para la medición del pH, ni puede eliminar por completo los errores causados por la temperatura. Es solo que el término de temperatura de la solución y el término de temperatura del punto cero del electrodo no se pueden determinar, y los errores causados por ellos son muy pequeños, por lo que se omiten.
Sentido común sobre la calibración de electrodos de pH
Después de utilizar el electrodo de pH durante un período de tiempo, el potencial asimétrico cambiará mucho, por lo que debe calibrarse periódicamente.
El número de calibraciones de electrodos del medidor de pH depende de la muestra, el rendimiento del electrodo y los requisitos de medición. La medición de alta precisión (menor o igual a ±0.03pH) debe calibrarse a tiempo; La medición de precisión general (menor o igual a ±0,1 pH) se puede utilizar de forma continua durante dos semanas o incluso más después de una calibración.
Siempre que la medición muestre que el valor de pH es exacto, no es necesario calibrar el electrodo con frecuencia. Primero pruebe una solución estándar que esté más cerca de la solución que se está probando y determine si es necesaria una recalibración según el tamaño del error.
Funciones principales de cada componente.
La función básica del electrodo de referencia es mantener un potencial constante como control para medir varios potenciales de desviación. El electrodo de plata-óxido de plata es actualmente el electrodo de referencia más utilizado en pH.
La función del electrodo de vidrio es establecer una diferencia de potencial que responde a cambios en la actividad del ion hidrógeno de la solución que se está midiendo. Poner el electrodo sensible al pH y el electrodo de referencia en la misma solución forma una celda primaria. El potencial de la celda es la suma algebraica de los potenciales del electrodo de vidrio y del electrodo de referencia. E batería=E referencia + E cristal. Si la temperatura es constante, el potencial de esta batería cambia con el pH de la solución a medir. Es difícil medir el potencial generado por la batería en el medidor de pH porque la fuerza electromotriz es muy pequeña y la impedancia del circuito es muy grande, 1-100MΩ; por lo tanto, la señal debe amplificarse lo suficiente como para accionar un milivoltímetro o miliamperímetro estándar.
