Método estándar y procedimientos operativos para preparar soluciones de calibración del medidor de pH
El medidor de pH debe calibrarse regularmente para garantizar que su precisión y precisión cumplan con los requisitos. Cómo calibrar un medidor de pH, o en otras palabras, cómo calibrar un medidor de acidez. La siguiente es la información compilada por el autor. Echemos un vistazo a la solución de calibración y el método del medidor de pH y aprendamos sobre ellos juntos.
Método estándar para preparar la solución de calibración del medidor de pH
1. Solución de tampón estándar de ftalato de ftalato de potasio PH4:
Pesar con precisión 10.12 g de ftalato de hidrógeno de potasio [KHC8H4O4] se secó a 115 ± 5 grados durante 2-3 horas, disuelve y diluye a 1000 ml con agua.
2. Solución de tampón estándar de fosfato PH7 (PH7.4:
Pese con precisión 4.303 g de fosfato de hidrógeno disodio anhidro y 1.179 g de dihidrógeno de potasio fosfato secado a 115 ± 5 grados durante 2-3 horas, disuelva y diluya a 1000 ml con agua.
Información adicional: solución de tampón estándar de fosfato (pH 6.8), pesa con precisión 3.533 g de fosfato de hidrógeno anhidro del disodio y 3.387 g de dihidrógeno de potasio fosfato secado a 115 ± 5 grados durante 2-3} horas, agregue agua para disolverse y diluir a 1000ML.
3. Solución de tampón estándar de borax PH9:
Pese con precisión 3.80 g de bórax [NA2B4O7 · 10H2O] (Nota: Evite la intemperie, disuelva y diluya a 1000 ml con agua, coloque en una botella de plástico de polietileno, selle firmemente y evite el contacto con dióxido de carbono en el aire).
Se utiliza un medidor de pH para medir el valor de pH de una solución utilizando el método potenciométrico. Por lo tanto, el modo de trabajo de un medidor de pH no es solo medir el valor de pH de la solución, sino también medir la fuerza electromotriz de la batería. El pH, en latín, es la abreviatura de Pondus hidrogeni, que es la actividad de los iones de hidrógeno en una sustancia. El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno.
