Principio y aplicación de la medición de la presión osmótica
1. Presión osmótica
La presión osmótica se refiere a la fuerza de atracción de las partículas de soluto en solución al agua. El tamaño de la presión osmótica de la solución depende del número de partículas de soluto en la unidad de volumen de la solución: cuantas más partículas de soluto, es decir, cuanto mayor sea la concentración de la solución, mayor será la atracción por el agua y mayor será la presión osmótica de la solución. ; por el contrario, cuanto menos partículas de soluto, es decir, cuanto menor sea la concentración de la solución, más débil será la atracción por el agua y menor será la presión osmótica de la solución.
2. Aplicación de presión osmótica
Se utiliza principalmente para detectar la presión osmótica de la solución, la presión osmótica de la sangre, la orina y las heces humanas, la presión osmótica de las gotas para los ojos y la presión osmótica del líquido de cultivo celular (en los diversos iones de sal inorgánica que forman el líquido extracelular, el contenido ocupa Las ventajas obvias son Na más y Cl-, y más del 90 por ciento de la presión osmótica del líquido extracelular proviene de Na más y Cl-. A 37 grados, la presión osmótica del plasma humano es de aproximadamente 770 kPa , que equivale a la presión osmótica del fluido intracelular), etc., la presión osmótica de los reactivos bioquímicos, el cribado de intoxicaciones por ingestión, el seguimiento de la concentración de sustancias activas osmóticas, la determinación del estado del contenido de agua en deportistas, la presión osmótica de alimentos y bebidas, etc.
3. Principio de detección de la presión osmótica Principio físico de la presión osmótica
Cuando un soluto se disuelve en un solvente puro, el solvente sufre los siguientes cambios:
(1) Depresión del punto de congelación △Tf=Kf×m
(2) Caída de presión de vapor △Pv=Kv×m
(3) Aumento del punto de ebullición △Tb=Kb×m
(4) La presión osmótica aumenta △Po=Ko×m
En la fórmula, Kf, Kv, Kb y Ko son todas constantes y m es la concentración molar en peso. Solo está relacionado con el número de partículas (moléculas, iones) del soluto en una cierta cantidad de solución y no tiene nada que ver con la naturaleza del soluto. Estas propiedades se denominan "propiedad coligativa" de la solución diluida.
5. Cálculo de la presión osmótica
La unidad de osmolalidad suele expresarse en miliosmoles de soluto por kilogramo de disolvente, es decir, mOsmol/kg. Concentración de miliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [gramos de soluto disueltos en cada kilogramo de disolvente (g/kg)/peso molecular (g)] × n × 1000, donde n es el número de partículas se forma cuando una molécula de soluto se disuelve en una solución ideal, como glucosa n=1, cloruro de sodio o sulfato de magnesio n=2, cloruro de calcio n=3, citrato de sodio n{{5} }. En el rango fisiológico y solución muy diluida, la osmolaridad tiene una pequeña desviación del valor calculado bajo el estado ideal; con el aumento de la concentración de la solución, en comparación con el valor ideal, la osmolaridad real disminuye, como 0,9 por ciento de cloruro Para la inyección de sodio, la osmolalidad ideal es 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, pero en realidad esta concentración, el n de la solución de cloruro de sodio es ligeramente inferior a 2, y el valor real medido es de 286 mOsmol/kg; complicado La osmolalidad teórica de mezclas como la inyección de proteína hidrolizada no es fácil de calcular, por lo que generalmente se expresa mediante el valor real medido.
