Análisis de las razones de los valores de medición de PH inestables
1. Verifique si los electrodos están dañados;
2. Debería deberse a que el electrodo se ha utilizado durante demasiado tiempo. Primero, calibrelo para ver si es efectivo;
3. Puede intentar remojar la sonda en una solución de KCL de 2,5 MMOL/L;
4. Limpiar la bola de vidrio, es posible que con el tiempo se haya adherido alguna materia orgánica, provocando que la reacción sea insensible;
5. Existe un equilibrio químico en el agua~CO2+H2O → H++HCO3-. Debido a la débil alcalinidad del agua pura o del agua superficial, este equilibrio se desplaza hacia la dirección de reacción positiva, lo que resulta en un aumento continuo del pH. Personalmente, creo que este es el caso;
6. Agregar sales neutras (como Kcl) como reguladores de la fuerza iónica a la muestra de agua analizada puede cambiar la fuerza iónica total en la solución, aumentar la conductividad y hacer que la medición sea rápida y estable. Este método se especifica en la norma nacional GB/T6P04.3-93, que establece: "Para reducir la influencia del potencial de contacto del líquido y lograr rápidamente la estabilidad al medir muestras de agua, un neutro { {7}}.Se añade una solución de 1 mol/LKCL a cada 50 ml de muestra de agua." Aunque este método cambia la fuerza iónica en la muestra de agua hasta cierto punto, se ha demostrado experimentalmente que este cambio solo cambia el valor del pH en aproximadamente 0,01 PH, lo cual es completamente aceptable. Sin embargo, al utilizar este método, es importante tener en cuenta que la solución de Kcl agregada no debe contener impurezas alcalinas o ácidas. Por lo tanto, el reactivo Kcl debe ser de alta pureza y la calidad del agua de la solución preparada también debe ser de agua neutra de alta pureza;
7. Durante la medición, se absorbe CO2 y el pH continúa aumentando;
8. El principio de medir el valor del pH con un medidor de pH es insertar un electrodo que consta de un electrodo indicador y un electrodo de referencia en una solución para formar una batería primaria. A temperatura ambiente (25 grados), cada unidad de valor de pH equivale a un cambio en la fuerza electromotriz de 59,1 mv, que se expresa directamente como la lectura de pH en el instrumento. La diferencia de temperatura se compensa mediante un dispositivo en el instrumento. Debido a que el agua pura tiene muy pocos iones y no puede formar una batería primaria estable, se agregan sales neutras (como KCl) a la muestra de agua medida como reguladores de la fuerza iónica para cambiar la fuerza iónica total en la solución, aumentar la conductividad y hacer la medición. rápido y estable;
9. La lectura del medidor de pH es inestable: si la solución medida es ácida, use un tampón de pH 4 para corregir la pendiente, y si la solución medida es alcalina, use un tampón de pH 9 para corregir la pendiente. Cuanto más cerca esté el pH de la solución utilizada para ajustar la pendiente al pH de la solución medida, mejor;
10. Puede deberse a un mal contacto;
11. Si el medidor de pH tiembla ligeramente, la lectura también cambiará;
12. No debería ser por el electrodo, creo que es porque tu electrodo se ha secado. Puedes echarle un vistazo tú mismo. Generalmente, hay un pequeño orificio en el electrodo y se debe llenar con 3mol/LKCL para arreglarlo;
13. El valor de pH inestable de los electrodos durante el uso básicamente no está relacionado con la calibración. Está relacionado con las fluctuaciones en el voltaje de la fuente de alimentación, el rendimiento del electrodo, el cable guía del electrodo, el contacto del zócalo del electrodo, la temperatura de la solución medida, etc. Al calibrar, si la solución medida es casi ácida, use el posicionamiento "6", y si es alcalino, utilice la posición "9". Los dos no pueden elegirse arbitrariamente;
14. Debería ser un problema con el electrodo, actívelo antes de usarlo. Y independientemente de si se utiliza el electrodo o no, se eliminará en un año. Mida la solución ácida sesgada y calíbrela con soluciones tampón cercanas a 4 y 7; Para soluciones alcalinas, se deben utilizar soluciones tampón de 7 y 10 para la calibración;
15. Es extraño que el pH del agua pura se pueda medir directamente con un medidor de pH. Primero, comprenda el principio de medición del pH: muestra la lectura mediante el movimiento direccional de iones en el agua bajo la acción de un electrodo para formar una corriente eléctrica. Si hay muy pocos iones en el agua pura y la tasa de electrólisis es baja, ¿cómo puede ser estable la medición?
16. Puede deberse a un contacto deficiente, una solución de inmersión del electrodo insuficiente (solución KCL de 3 MOL/L) o una inmersión incompleta del electrodo en la solución de inmersión del electrodo. Además, es posible que el electrodo haya envejecido o deba ser reemplazado;
17. Creo que está relacionado con la temperatura ambiente. Cuando la temperatura es demasiado baja o el aire fluye rápidamente, puede afectar el medidor de pH. Es importante mantener una temperatura ambiente estable y cerrar las puertas y ventanas al realizar la medición;
18. Si se mide agua pura, la inestabilidad es normal. Originalmente contiene menos iones, una capacidad amortiguadora débil y el medio ambiente tiene un impacto significativo sobre él. Generalmente, un valor relativamente estable es suficiente.
